EJERCICIOS DE PRESIÓN ATMOSFERICA

1. Calcule la altura de una columna de aluminio para medir la presión atmosférica de una montaña, donde la presión atmosférica promedio es igual a 480 Torr. ( Densidad del aluminio  d= 2,702 g/cm³)
2. Si en un recipiente que contiene sodio en estado liquido, se sumerge un cuerpo a una profundidad de 27 cm ¿Cuál sera la presión atmosférica ejercida por el liquido sobre el cuerpo? ( Densidad del sodio   d= 0,97  g/cm³)

EJERCICIOS SOBRE LAS LEYES DE LOS GASES

Ejercicio Nº 1

A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?

Ejercicio Nº 2

¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

Ejercicio Nº 3

A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?

Ejercicio Nº 4

¿Qué volumen ocupa un gas a 30º C, a presión constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1.200 cc? 

Ejercicio Nº 5

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmHg a 20º C ¿Qué temperatura habrá si la presión aumenta en 15 %?

Ejercicio Nº 6

Cuando un gas a 85º C y 760 mmHg, a volumen constante en un cilindro, se comprime, su temperatura disminuye  dos tercios (2/3) ¿Qué presión ejercerá el gas?

GASES

GASES

Es el estado de la materia en el cual sus moléculas van a estar muy dispersas y están en un continuo movimiento.

UNIDADES

•        Volumen: (lit,cm³_,M³,ml,km³,Dl ) es el espacio que ocupa un cuerpo.

      ·     Presión: Es la fuerza que se ejerce sobre una área determinada.

Atmósfera	cm Hg	mm Hg	Torr	g/cm2	Lib/pulg2	cm H2O
1	76	760	760	1033	29,9	1033

·    

•             Temperatura: Es el grado de intensidad de calor que presentan los cuerpos.

1) LEY DE BOYLE: La temperatura constante, el volumen de una muestra de un gas seco varia en forma inversamente proporcional a la presión que se ejerce dicho gas.

Ejemplo:

•             ¿A qué presión se debe someter una muestra de un gas a temperatura constante para comprimir 18 lit. a 10 lit. si su presión inicial es 2 atm?

2) LEY DE CHARLES: El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (escala kelvin). Cuando su presión es constante.

Ejemplo:

·    ¿Cuál será la temperatura inicial al estar sometido 30 Lit. de un gas para llegar 45 Lit. a 30 °C?

3)   LEY COMBINADA: Se llama así porque es la asociación de la ley de Boyle y la ley de Charles.

Ejemplo:

•       Se bombea una muestra de un gas desde un recipiente de 20 Lit. a 38 °C y presión 890 Torr. A otro recipiente de 30 Lit. a 95 °C. ¿Cuál es su presión final?

4) PRINCIPIO DE AVOGADRO Y VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES: A las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de distintos gases contienen el mismo número de moléculas.

       CN: Condiciones normales

       V: 22,4 Lit.

       P: 1 atmosfera

       T: 273 K

       n: 1 mol

*  ECUACIÓN DE ESTADO (LEY GENERAL DE LOS GASES)

  

 P . v = n T R

P= Presión

V= Volumen

n= Mol        

T= Temperatura

R= Constante universal de los gases

Ejemplo:

•         ¿Cuantas moles de nitrógeno se encuentran en una muestra de 32,4  Lit. a 42 °C y 3,85 atm?