GASES

GASES

Es el estado de la materia en el cual sus moléculas van a estar muy dispersas y están en un continuo movimiento.

UNIDADES

•        Volumen: (lit,cm³_,M³,ml,km³,Dl ) es el espacio que ocupa un cuerpo.

      ·     Presión: Es la fuerza que se ejerce sobre una área determinada.

Atmósfera	cm Hg	mm Hg	Torr	g/cm2	Lib/pulg2	cm H2O
1	76	760	760	1033	29,9	1033

·    

•             Temperatura: Es el grado de intensidad de calor que presentan los cuerpos.

1) LEY DE BOYLE: La temperatura constante, el volumen de una muestra de un gas seco varia en forma inversamente proporcional a la presión que se ejerce dicho gas.

Ejemplo:

•             ¿A qué presión se debe someter una muestra de un gas a temperatura constante para comprimir 18 lit. a 10 lit. si su presión inicial es 2 atm?

2) LEY DE CHARLES: El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (escala kelvin). Cuando su presión es constante.

Ejemplo:

·    ¿Cuál será la temperatura inicial al estar sometido 30 Lit. de un gas para llegar 45 Lit. a 30 °C?

3)   LEY COMBINADA: Se llama así porque es la asociación de la ley de Boyle y la ley de Charles.

Ejemplo:

•       Se bombea una muestra de un gas desde un recipiente de 20 Lit. a 38 °C y presión 890 Torr. A otro recipiente de 30 Lit. a 95 °C. ¿Cuál es su presión final?

4) PRINCIPIO DE AVOGADRO Y VOLUMEN MOLAR DE LOS GASES: A las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de distintos gases contienen el mismo número de moléculas.

       CN: Condiciones normales

       V: 22,4 Lit.

       P: 1 atmosfera

       T: 273 K

       n: 1 mol

*  ECUACIÓN DE ESTADO (LEY GENERAL DE LOS GASES)

  

 P . v = n T R

P= Presión

V= Volumen

n= Mol        

T= Temperatura

R= Constante universal de los gases

Ejemplo:

•         ¿Cuantas moles de nitrógeno se encuentran en una muestra de 32,4  Lit. a 42 °C y 3,85 atm?